Гей-Люссака законы

1) один из основных газовых законов, согласно которому объём данной массы газа при постоянном давлении меняется линейно с температурой: Vt=V0(1+αVt), где V0 и Vt — объёмы газа при начальной и конечной температурах, t — разность этих температур, αV — коэффициент теплового расширения газов при постоянном давлении, примерно равный для всех газов 1/273,15 К-1. Гей-Люссака закон строго справедлив для идеальных газов; реальные газы подчиняются ему при температурах и давлениях, далёких от критических значений. Является частным случаем Клапейрона уравнения. Открыт французским учёным Ж. Л. Гей-Люссаком (J. L. Gay-Lussac) в 1802.
2) Закон, утверждающий, что объёмы газов, вступающих в химические реакции, находятся в простых отношениях друг к другу и к объёмам газообразных продуктов реакции, т. е. в отношениях небольших целых чисел, напр. 1:1:2 (закон объёмных отношений). Открыт Ж. Л. Гей-Люссаком в 1808. Сыграл большую роль в открытии Авогадро закона.